君も化学者！ ビタミンCの量を調べよう

準備するもの

• 駒込ピペット 2本
• ビーカー（50 mLを3個，100 mLを1個，300 mLを1個）
• ヨウ素を含んだうがい薬
• メスシリンダー 10 mL
• ビタミンC 1袋（顆粒）
• ガラス棒 2本
• レモン果汁

実験方法1

1 mLの水を1滴ずつ滴下し，ピペットから出る1滴が何mLか調べる

＜計算例＞1 mLの水が17滴ですべて落ちたとすると，1滴あたりの体積は0.06 mLとなる

$\frac{1\mathrm{mL}}{17}=0.058\mathrm{ \dots \fallingdotseq }0.06\mathrm{mL}$

実験方法2

ビタミンCの顆粒1袋を水に溶かして，300 mLの水溶液を作り，ビタミンCの水溶液1滴に含まれているビタミンCの量を求める

＜計算例＞例えば，ビタミンCの顆粒1200 mgを溶かしたとすると，1滴の中にビタミンCが0.24 mg含まれていることになる

$1200\mathrm{mg}\times \frac{0.06\mathrm{mL}}{300\mathrm{mL}}=0.24\mathrm{mg}$

実験方法3

ヨウ素を含んだうがい薬を水で20倍に薄めて，ヨウ素溶液を作る

＜アドバイス＞メスシリンダーに5 mLのうがい薬をいれ，全体が100 mLになるまで水を入れて薄める

実験方法4

実験方法3のヨウ素溶液5 mLに，実験方法2のビタミンCの水溶液を1滴ずつ加え，何滴で色が消えるか調べる

＜アドバイス1＞ビーカーの下に白い紙をしくと，色の変化が見やすい

＜アドバイス2＞このとき実験方法1のピペットを使うこと

＜計算例＞9滴加えたところで色が消えたとすると，ヨウ素溶液5 mLは，ビタミンC2.2 mgと反応したことになる

$0.24\mathrm{mg}\times 9=2.16\fallingdotseq 2.2\mathrm{mg}$

実験方法5

市販のレモン果汁に含まれるビタミンCの量を調べる

＜計算例＞35滴でヨウ素溶液の色が消えたとすると，実験方法4より，レモン果汁35滴（$0.06\mathrm{mL}\times 35=2.1\mathrm{mL}$）中に，ビタミンCが2.2 mg溶けていることになる

レモン果汁の全体量から，ビタミンCの量を求めてみよう

実験の解説

この実験では，溶液の体積はおおよその値なので，ビタミンCの量もおおよその値となります。より正確に求めるには，ビュレット，メスフラスコ，ホールピペットなどの器具を使う必要があります。

含まれているヨウ素のためにうがい薬は褐色ですが，ヨウ素がビタミンCと反応すると無色に変化します。この時の量的な関係を使って，ビタミンCのおおよその量を見積もっています。実験方法5から，レモン果汁2.1 mLに，ビタミンCは2.2 mg溶けていることがわかります。レモン果汁が，例えば500 mLあったとすると，その中にビタミンCは，およそ520 mg（$\fallingdotseq 2.2\mathrm{mg}\times \frac{500\mathrm{mL}}{2.1\mathrm{mL}}$）溶けていることになります。この他にも，身近なビタミンCを含んだものを探して，ビタミンCの量を調べてみましょう。自由研究のテーマにもなりますね。